Piridīna REDOX reakcija

Tā kā elektronu mākoņa blīvums uz piridīna gredzena ir mazs, to parasti nav viegli oksidēt, īpaši skābos apstākļos, pēc piridīna sāls slāpekļa atomam ir pozitīvs lādiņš, un elektronu absorbcijas indukcijas efekts ir nostiprināts, lai elektronu mākoņu blīvums uz gredzena būtu mazāks un oksidētāja stabilitāte palielinātos. Ja piridīna gredzenam ir sānu ķēde, notiek sānu ķēdes oksidācijas reakcija.
Īpašos oksidācijas apstākļos piridīns var iziet oksidācijas reakciju, kas ir līdzīga terciārajam amīnam, veidojot N-oksīdu. Piemēram, kad piridīns mijiedarbojas ar peroksīnskābi vai ūdeņraža peroksīdu, tiek iegūts piridīna n-oksīds.
Piridīna n-oksīdu var reducēt līdz deoksigenācijai. Piridīna n-oksīdā nedalīto elektronu pāri uz skābekļa atoma var konjugēt ar aromātisko lielo π saiti, kas palielina elektronu mākoņu blīvumu uz gredzena, un ievērojami palielinās un vietas, kas izraisa piridīna gredzena elektrofīlās aizvietošanas reakciju. viegli rasties. Sakarā ar slāpekļa atoma pozitīvo lādiņu pēc piridīna n-oksīda ģenerēšanas palielinās elektronu absorbcijas inducētā ietekme, tādējādi tiek samazināts pozīcijas elektronu mākoņu blīvums, tāpēc elektrofilās aizvietošanas reakcija galvenokārt notiek pie 4( ). Tajā pašā laikā piridīna n-oksīds ir pakļauts arī nukleofīlajām aizvietošanas reakcijām.
Atšķirībā no oksidācijas reakcijas, piridīns ir pakļauts benzola gredzena hidrogenēšanas reducēšanai, ko var reducēt ar katalītisko hidrogenēšanu un ķīmiskajiem reaģentiem.